Zloženie kráľovskej vodky. Činidlá a proces rozpúšťania zlata Ako rozpustiť zlato v kyseline sírovej

Rozpúšťadlá zlata sú zriedkavé, dôvodom je, že kov je z nejakého dôvodu považovaný za ušľachtilý, je inertný a nereaguje s chemickými činidlami. Z tohto dôvodu nie je toľko tekutín a prvkov, s ktorými zlato interaguje. Moderní chemici využívajú skúsenosti generácií a staromódnym spôsobom rozpúšťajú kov v aqua regia, ktorý ako prvý popísal alchymista v 14. storočí.

Čo je kráľovská vodka?

Rozpúšťanie zlata je zložitý a časovo náročný proces, preto sa alchymisti už niekoľko storočí snažia nájsť univerzálne rozpúšťadlo. Potrebovali ho nielen na identifikáciu kovu, ale aj na premenu železa na zlato.

Rozpúšťanie zlata v aqua regia

Prvé popisy aqua regia sa objavili dávno predtým, ako bola objavená kyselina chlorovodíková. Pokusom a omylom Pseudo-Geber získal zmes, ktorá podľa jeho názoru dokázala rozpustiť akýkoľvek kov vrátane zlata. Stalo sa to v Európe. Reakcia sa uskutočnila s použitím nasledujúcich komponentov:

• ľadok;
• síran meďnatý;
• amoniak;
• kremeň.

Rozpúšťadlo sa získalo suchou destiláciou. Alchymista odporučil pripraviť zmes v sklenenom riade, ktorý bol pevne uzavretý.

Vedec Albert Veľký nazval zmes dusičnej a kyseliny chlorovodíkovej sekundárnou vodkou. Za primárnu vodku považoval kyselinu dusičnú.

Bonaventure, tretí výskumník, opísal zmes kyselín ako rozpúšťadlo, svoje experimenty dal na papier a nazval roztok, ktorý mohol získať, „silná vodka“.

O chémiu sa zaujímali aj vedci z cárskeho Ruska, jedným z prvých, ktorí vo svojich prácach opísali zmes kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej, bol Michail Lomonosov. Je tiež pozoruhodné, že pôvodne slovo „vodka“ nemalo nič spoločné s tvrdým alkoholom. Pochádzalo zo slova voda, len vo forme zdrobneniny. Zlato sa nerozpúšťa vo vode - každý to vie, ale zmes kyselín má priehľadnosť, ktorá je charakteristická pre vodu, preto sa nazývala vodka.

Keď sa zlato začne rozpúšťať alebo roztok interaguje so vzduchom, reakcia prebieha s uvoľňovaním plynu. Predtým sa predpokladalo, že ide o výpary drahých kovov, ktoré sa počas reakcie vyparujú, no v priebehu rokov sa zistilo, že plyn, ktorý sa uvoľňuje pri rozpúšťaní zlata, je chlór.

Vlastnosti aqua regia:

• rozpúšťa kovy zo skupiny zlata a platiny za predpokladu, že sa reakcie zúčastňuje kyslík;
• používané v procese rafinácie drahých kovov;
• zmes kyselín je priehľadná, ale časom roztok postupne nadobúda oranžový odtieň a stratiť vlastnosti.

Zlato sa rozpúšťa v roztoku pri teplote miestnosti, ale ak je potrebné urýchliť reakciu, zmes kyselín sa zahrieva.

Aqua regia má niekoľko ďalších vlastností:

1. Nerozpúšťa striebro (kov tvorí film).
2. Nerozpúšťa teflón.
3. Zirkón, chróm, titán a ďalšie prvky sú citlivé na roztok.

Pri opise vlastností aqua regia si možno spomenúť na jednu zaujímavý fakt keď sa nemeckým vedcom podarilo udržať si ocenenia.

Preberanie Nobelovej ceny v Nemecku za vlády Adolfa Hitlera bolo zakázané. Kvôli tomu, že raz cenu preberal nemecký chemik a odporca Národno-socialistickej strany Karl von Ossietzky.

Dvaja fyzici z Nemecka v obave z konfiškácie odovzdali svoje ocenenia chemikovi Györgymu de Hevesymu. Medaily schoval, no keď Nemci obsadili Kodaň, chemik sa bál, že vyznamenania budú zhabané. Medaily rozpustil v aqua regia a nádobu položil na policu. Nemecká armáda pri prehľadávaní priestorov nevenovala riešeniu pozornosť.

Po skončení vojny chemik zlato zreštauroval a poslal ho spolu s listom Kráľovskej švédskej akadémii, čo sa stalo o tri roky neskôr. Nobelova nadácia vyrobila nové medaily zo zlata a vrátila ich majiteľom.

Aké ďalšie rozpúšťadlá existujú?

Ako rozpustiť zlato bez použitia kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej? Na to potrebujete ďalšiu kyselinu, kyanovodíkovú. Tento spôsob rozpúšťania je uskutočniteľný kyanidáciou rúd. Používa sa najmä v priemysle, pretože sa považuje za technologicky zložitý proces, ktorý nie je možné vykonávať doma.

Ako prebieha proces:

• pripravuje sa miesto, ktoré neumožňuje priechod vody;
• na mieste je umiestnená ruda, ktorá obsahuje ušľachtilý kov;
• ruda sa zavlažuje roztokmi kyanidu;
• kyanidy prenikajú cez skalu a rozpúšťajú zlato;
• kov v rozpustenej forme sa usadzuje v stĺpcoch.

Dlho prebiehala kyanizácia trochu inak, dnes je proces technicky vylepšený a má iný názov – veľkoplošné lúhovanie.

Používa sa na ťažbu zlata z rudných hornín vo veľkých podnikoch. Postup má však niekoľko nevýhod, pretože nie všetky rudy je možné získať týmto spôsobom. Je potrebné vziať do úvahy vlastnosti kovu.

Ak hovoríme o sulfidových rudách, potom na extrakciu ušľachtilého kovu z nich budú musieť byť použité zložité technológie. Horninu je potrebné podrobiť špeciálnym čistiacim systémom, ktoré sa nazývajú rafinácia a používajú sa v továrňach.

Zlato sa tiež rozpúšťa pri kontakte s ortuťou, ale nie je to celkom potrebné. Amalgám je zliatina ortuti a zlata. Tento spôsob je zaujímavý tým, že na získanie ušľachtilého kovu sa hornina zmiešala s ortuťou a ďalej sa drvila v mlynoch. Ortuť tvoril zliatinu so zlatom. Zliatina bola zničená praním, po ktorom bola ortuť odstránená a znovu použitá, pretože nestratila svoje vlastnosti.

Je pozoruhodné, že tento spôsob je ľudstvu známy už od 1. storočia nášho letopočtu, no vo veľkom sa začal používať až v 16. storočí, stalo sa tak v Španielsku, na území ktorého bola v tom čase kolónia Američanov. . Dôvodom všetkého bolo veľké ložisko ortuti. Neskôr bola technológia vylepšená. Začali používať zámky s medenými platňami, na ktoré bola v tenkej vrstve nanesená ortuť.

Úloha 5. Koľko mililitrov 36 % kyseliny chlorovodíkovej (hustota 1,183) bude potrebných na rozpustenie 9,85 g zlata v aqua regia?

Podskupina prvkov meď - striebro - zlato. Štruktúra atómov, porovnanie štruktúry elektrónových obalov atómov alkalických kovov a atómov prvkov podskupiny medi. Analógia a rozdiely vo vlastnostiach týchto kovov. Pozícia medi, striebra a zlata v sérii napätí. Pomer týchto kovov ku kyslíku, vode a kyselinám. Rozpúšťanie zlata v aqua regia. oxidy a hydroxidy. Hlavné soli. Oxidačné vlastnosti iónov ušľachtilých kovov. komplexné zlúčeniny.

Nedostatok spoľahlivých údajov o prepätí kyslíka sa vysvetľuje zložitosťou procesu tvorby anodického kyslíka a takmer nevyhnutnou superpozíciou vedľajších a sekundárnych reakcií na ňom. Predovšetkým je potrebné pripomenúť, že je extrémne ťažké experimentálne implementovať reverzibilnú kyslíkovú elektródu, a preto množstvo zahrnuté v rovnici (20.5) nie je určené empiricky. Zvyčajne sa vypočítava teoreticky. Na uvoľnenie plynného kyslíka z kyslých roztokov je potrebné, aby anódový potenciál bol kladnejší ako rovnovážny potenciál kyslíkovej elektródy (+ 1,23 V pri an = 1 a 25 °C), o množstvo kyslíkového prepätia zodpovedajúceho danému súčasná hustota. Ešte pred dosiahnutím takéhoto vysokého pozitívneho potenciálu je však väčšina kovov termodynamicky nestabilná a namiesto reakcie vývoja kyslíka prebieha proces ich anodického rozpúšťania alebo oxidácie. Na štúdium kinetiky vývoja kyslíka z kyslých prostredí sa preto používajú iba kovy zo skupiny platiny a zlato (ktorých štandardné potenciály sú pozitívnejšie ako potenciál kyslíkovej elektródy), ako aj niektoré ďalšie kovy chránené pred rozpustením v kyselinách stabilnými povrchovými oxidmi. , môže byť použité. V alkalických roztokoch, kde je rovnovážny potenciál kyslíka menej pozitívny (pri aop = 1 a 25 °C je to asi +0,41 V), sa ako anódy používajú aj kovy skupiny železa, kadmium a niektoré ďalšie. Zistilo sa, že v podmienkach uvoľňovania kyslíka je povrch všetkých kovov, vrátane platiny a zlata, oxidovaný vo väčšej alebo menšej miere, a preto sa kyslík zvyčajne neuvoľňuje na samotnom kove, ale na jeho oxidoch.

Napíšte reakčné rovnice pre rozpúšťanie zlata a platiny v aqua regia. Ako vysvetliť vysokú oxidačnú schopnosť tejto zmesi kyselín

Čerstvý roztok chloridu zlatého na rafináciu sa získava v špeciálnych rozpúšťacích kúpeľoch (obr. 16). Vane sú cylindrické a vyrobené z porcelánu. Je v nich inštalovaná prstencová porézna porcelánová membrána, na jednej strane membrány sú zavesené anódy z rafinovaného zlata a na druhej strane sú zavesené obyčajné katódy. Do anódového priestoru sa naleje koncentrovanejšia (2 1) kyselina chlorovodíková a do katódového priestoru zriedenejšia (1 1) kyselina chlorovodíková. Elektrolýza sa vykonáva pri napätí 3-4 V a prúdovej hustote 1000-1500 a/m. V tomto prípade sa na anódach rozpúšťa zlato a na katódach sa uvoľňuje vodík. Anolyt je obohatený o zlato. Týmto spôsobom je možné získať roztok chloridu zlata (III) s vysokou koncentráciou (350-450 g / l Au),

Pretože iba meď interaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou z východiskovej zmesi kovov, množstvo rozpustenej medi možno vypočítať z objemu uvoľneného oxidu dusnatého (IV) (6,72 l) pomocou rovnice (1). Rovná sa 9,6 g Keďže meď a zlato sa v kyseline chlorovodíkovej nerozpúšťajú, potom podľa rovnice (2) vieme

Ako sa volá zmes kyselín, ktoré rozpúšťajú drahé kovy Napíšte reakciu rozpúšťania zlata v zmesi kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej.

Jeden z prvých pokusov aplikovať atomistickú teóriu na chemické javy patrí Daniilovi Zennertovi. Jeho spisy hovoria o jednoduchých atómoch (prvkoch) a prvkoch druhého rádu, ktoré sa podobajú molekulám. Bola to dôležitá inovácia v korpuskulárnej teórii, pretože molekula nemala miesto v starom atomizme. Zennert zdôraznil, že atómy zlata, napríklad rozpustené v nejakej kyseline, si počas sublimácie zachovávajú svoju individualitu, a preto sa dajú extrahovať z ich zlúčenín. To jasne anticipuje názory Boyla, ktorý sa odvoláva na Zennerta vo svojej knihe Skeptický chemik (1661).

Napríklad taliansky chemik a historik chémie M. Giua, ktorý v roku 1925 venoval osobitnú prácu porovnávaniu atomistických názorov R. Boyla a P. Gassendiho, zistil, že jeho predstavy o spájaní kvalitatívne homogénnych atómov do kvalitatívne odlišných Boyle súbory boli nútené - na základe skúseností - koordinované s predstavami o chemických prvkoch. Boyle dospel k záveru, že krvinky, z ktorých sa tvoria telá, zostávajú nezmenené počas rôznych premien týchto teliesok. Základom tohto záveru bola skúsenosť s pôsobením aqua regia na zlato a kyseliny dusičnej na striebro, meď a ortuť vedie k vymiznutiu týchto kovov a ich prechodu do roztoku, ale ich častice rozpustené v kyseline musia zostať nezmenené. , pretože z týchto riešení môžete opäť získať pôvodné kovy (str. 92). Na základe toho je to celkom logické. záver, M. Dzhua prichádza k záveru, že Boyleov výskum viedol k vysvetleniu chemických reakcií založených na koncepte prvku (ibid.).

Selén a telúr sa zvyčajne nachádzajú v medi, zlate, striebre, nikle vo forme zlúčenín ako uzSe, AgjTe atď. Počas anodického rozpúšťania zostávajú tieto kovy, selenidy a teluridy nerozložené, pričom na anóde vytvárajú zrazeninu alebo jemný suspenzia, ktorá prechádza na katódu a znečisťuje kov katódy. Pri elektrolýze striebra v roztokoch kyseliny dusičnej sa tieto zlúčeniny oxidujú na kyseliny selénné a telurité.

Keď sa zlato rozpustí v aqua regia, získa sa komplexné tetrachlórzlato alebo kyselina chlórzlatitá.

Nemecký iatrochemik D. Zennerg (1572-1637) bol jedným z prvých, ktorí sa pokúsili aplikovať atomistickú doktrínu na určité chemické javy. Tvrdil teda, že atómy zlata rozpustené v kyseline si počas sublimácie zachovávajú všetky svoje vlastnosti a v dôsledku toho môžu byť extrahované zo zlúčenín.

Na analýzu obsahu zlata v ortuti sa určité množstvo ortuti, ktoré sa v závislosti od očakávaného množstva zlata značne líši (od niekoľkých gramov po 1-2 kg alebo viac), rozpustí v kyseline dusičnej (1 4), ktorá neobsahuje halogenidy a zlato. Rozpúšťanie sa uskutočňuje miernym zahrievaním vo vodnom kúpeli, kým z odobratej vzorky nezostanú 1 – 2 g ortuti, pričom sa pozorne sleduje, či roztok

Zaujímavé vlastnosti vznikajú, ak je v roztoku prítomné komplexotvorné činidlo, ktoré vytvára dostatočne silné komplexy s kovovými iónmi. V tomto prípade je rovnovážny P(z potenciál kovu posunutý do negatívna stránka a je možné rozpúšťať kovy, ktoré sa nerozpúšťajú v neprítomnosti komplexotvorného činidla. Napríklad meď sa pomaly rozpúšťa v roztokoch kyanidu draselného za súčasného uvoľňovania vodíka. Zlato sa rozpúšťa v prítomnosti KCl a rozpusteného kyslíka. Komplexizácia hrá dôležitú úlohu pri rozpúšťaní ušľachtilých kovov (zlato, platina atď.) v aqua regia. Redoxný potenciál aqua regia je negatívnejší ako redoxný potenciál kyseliny dusičnej. Prítomnosť iónov chlóru v aqua regia, ktoré tvoria silné komplexy s ušľachtilými kovmi, však posúva rovnovážny potenciál kovu na negatívnu stranu natoľko, že kov (napríklad Au), ktorý sa v koncentrovanej HNO3 nerozpúšťa, samovoľne sa rozpúšťa.

Kovy prechodnej skupiny sa vyznačujú značne zníženou schopnosťou rozpúšťania v kyselinách a anodického rozpúšťania po povrchovej úprave týchto kovov oxidačnými činidlami. Tento stav kovov sa nazýva pasivita. Pre chróm, zlato a platinu stačí vystavenie atmosférickému kyslíku, aby tieto kovy prešli do pasívneho stavu. Ak je železo ponorené do koncentrovanej kyseliny dusičnej, stáva sa pasívnym a nerozpúšťa sa v zriedenej kyseline dusičnej. Železo, chróm, nikel a iné kovy je možné previesť do pasívneho stavu úpravou oxidačnými činidlami, napríklad ponorením do roztoku dichrómanov, dusičnanov atď.

Dekoračná metóda spočíva v tom, že sa na povrch (zvyčajne čerstvý lom) konglomerátu alebo monokryštálu vákuovým naprašovaním nanesie malé množstvo látky, ktorá nevytvára chemickú zlúčeninu s testovaným materiálom. V dôsledku toho sa deponovaná látka, ktorej množstvo je zvyčajne menšie, ako je potrebné na vytvorenie súvislého monomolekulárneho filmu, sústreďuje len na aktívne oblasti povrchu predmetu (defekty, uzly atď.), vytvára kryštálové zárodky a vytvára tieto oblasti sú viditeľné (zdobia ich). Najrozšírenejšie sa stalo zdobenie mineralogických predmetov zlatom. Postupnosť operácií pri zdobení, napríklad kaolinitového konglomerátu, je nasledovná: konglomerát sa rozbije v rukách, aby sa obnažil čerstvý povrch, jeden z kusov materiálu sa umiestni do vákuovej jednotky a zahreje sa na 300-450 °C 15-30 min na očistenie povrchu od nečistôt a priľnutých častíc niekoľko minút po zastavení ohrevu bez prerušenia vákua sa napráši zlato a následne sa na povrch nanesie uhlíkový film (replika), ktorý sa oddelí rozpustením vzorka v kyseline fluorovodíkovej.

Štúdium závislosti teploty v článku pri anodickom rozpúšťaní zlata od hustoty membránového prúdu sa uskutočnilo na rovnakom 6-komorovom elektrolyzéri. Krivky I-VI Obr. 3 ukazujú zmenu teploty v článkoch I-VI v závislosti od hustoty membránového prúdu pri rovnakej hustote anódového prúdu. Koncové body kriviek zodpovedajú koncentrácii kyseliny chlorovodíkovej v anolyte rovnajúcej sa 400 g/l a pri 80 a 100 % pracovnej plochy membrány sa udržiava nižšia teplota (krivky Y-Y/). Zo získaných údajov môžeme konštatovať, že optimálne podmienky pre anodické rozpúšťanie zlata podľa teploty anolytu (50-53°C) sú podmienky, keď povrch membrány tvorí 80-100% povrchu anódy, čo je v súlade so závislosťou poklesu napätia na membráne od prúdovej hustoty (obr. 3).

Teflón má množstvo vynikajúcich vlastností. Takže chemickou odolnosťou prekonáva nielen všetky makromolekulárne látky (prírodné, umelé a syntetické), ale aj kovy, dokonca aj ušľachtilé - zlato a platinu. Je celkom odolný voči kyselinám, zásadám, soliam, oxidačným činidlám. Ani také silné oxidačné činidlo ako je aqua regia (zmes kyseliny dusičnej a chlorovodíkovej) na teflón nepôsobí, pričom toto činidlo rozpúšťa zlato a platinu. Testovalo sa mnoho stoviek rôznych činidiel, ale ukázalo sa, že nepôsobia na teflón až do teplôt varu. Ukázalo sa, že agresívne voči teflónu sú iba fluór a alkalické kovy (roztavené OR rozpustené v tekutom amoniaku). Ďalej je živica extrémne odolná voči korozívnym činidlám. Voda aj po dlhšom kontakte

Dusitan sodný je jedným z najstarších a najčastejšie používaných zrážadiel zlata. Zaujímavá možnosť Metódu opisuje Jameson, ktorý najprv pridal tyčinku dusitanu draselného do vodného roztoku zlata a potom koncentrovanú kyselinu sírovú. Zlato vyniklo v priebehu niekoľkých minút vo forme veľkých vločiek, ktoré sa dali ľahko oddeliť dekantáciou. Holzer a Zaussinger použili hnidu. sodíkový obrad pri zrážaní zlata z veľmi zriedených roztokov kyseliny chlorovodíkovej zliatin platinových šperkov (metóda 29). Roztok sa neutralizoval vzhľadom na fenolftaleín na pH 8,3–10 a odfiltrované zlato sa premylo kyselinou dusičnou. Gilchrist vyzrážal zlato dusitanom sodným pri pH asi 1,5 (až do červeno-oranžovej farby cez tymolovú modrú) a potom neutralizoval na pH 8-9. Metóda 30 opisuje zrážanie irídia, medi, zinku a niklu a následnú extrakciu základných kovov. Autor upozornil na potrebu vymyť zrazeninu hydroxidov z dusitanov pred ich rozpustením v kyseline, aby sa predišlo rozpusteniu zlata. Neskôr Gilchrist zistil, že úplné vyzrážanie zlata s dusitanom sodným nastáva pri pH 4,8-6,4, čo je určené zmenou farby chlórfenolovej červene. Dusitan sodný je jedným z najlepších činidiel, ktoré viažu platinové kovy do rozpustných komplexov, a preto Gilchrist použil

Keď určité množstvo kovového zinku reagovalo s roztokom K[Au(CHN)r], izolovalo sa 7,89 g kovového zlata. Na rozpustenie rovnakého množstva kovového zinku je potrebných 14,6 g 10% roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Určte ekvivalent zlata.

Rozpúšťanie zlatých a platinových kovov v aqua regia sa stáva termodynamicky možným v dôsledku tvorby komplexu a vysoká reakčná rýchlosť je zabezpečená prítomnosťou chlóru a nitrozylchloridu v roztoku, ktoré aktívne interagujú s týmito kovmi. Tieto kovy sa rozpúšťajú v koncentrovanej kyseline dusičnej a v prítomnosti iných komplexotvorných činidiel, ale proces je veľmi pomalý.

Anódový kal z rafinácie dore kovu (zlatého striebra) obsahuje okrem 30-70% striebra aj značné množstvo zlata a niekedy aj platinoidy. Striebro sa oddelí rozpustením v kyseline dusičnej a zvyšok sa leguje, odleje do anód a pošle na rafináciu zlata.

Väzba na komplexné ióny slúži ako prostriedok na posunutie rovnováhy reakcií. Transformácie v sérii aktivít kovov sú veľmi charakteristické, ak roztok obsahuje nejaký silný komplexotvorný ligand. Takže železo nevytláča meď z roztoky amoniaku síran meďnatý, zinok neredukuje platinu z H roztokov, ale rozpúšťa sa v nich za uvoľňovania vodíka. Naopak, aj ušľachtilé kovy sa ľahko rozpúšťajú v roztokoch obsahujúcich komplexotvorné činidlá, napríklad oxidácia Au a Ta kyselinou dusičnou za prítomnosti H I, resp. HF a rozpúšťanie zlata v kyanidových kúpeľoch za pôsobenia atmosférických kyslík sú dobre známe.

Po izolácii ródia, irídia a železa, niklu, medi a chrómu ako nečistoty zostávajú vo filtráte IV. Z tohto roztoku sa izoluje irídium vo forme hydroxidov (zrazenina II) (pozri kapitolu IV, str. 120). Počas zrážania irídium zachytáva železo, nikel a chróm. Ak je obsah týchto kovov v roztoku vysoký, potom sa po rozpustení zrazeniny II v HCl oddelia od irídia nitráciou. Dusitany sa potom prevedú na chloridy a irídium sa opäť izoluje hydrolytickou metódou. V roztoku III, získanom po prvom vyzrážaní ródia a irídia, zostáva platina (zlato). Platina sa izoluje kyselinou fosfornou alebo formamidínsulfínom (pozri kapitolu IV). Ak izolovaná platina obsahuje zlato, zrazenina III sa rozpustí v HCl s obsahom brómu a zlato sa oddelí kyselinou šťaveľovou (pozri kap. IV, str. 132).

V XVI-XVII storočí. početné suché a mokré rozbory viedli výskumníkov k záveru, že v dôsledku rozkladu zložitých látok sa získavajú telesá, ktoré sa ďalej nerozkladajú a zachovávajú si svoje zloženie a vlastnosti. Vedci sa zaujímali o reakcie kovov v roztoku. A. Sala, D. Zennert a J. Van Helmont sa pokúsili dokázať, že uvoľňovanie medi po pridaní železa do modrého vitriolu nie je vysvetlené premenou kovov, ako sa domnievali Paracelsus, Libavius ​​​​a iní, ale prítomnosťou medi vo vitriole. D. Zennert tiež ukázal, že zlato sa dá extrahovať z kyselín, v ktorých bolo rozpustené. Podľa jeho názoru to záviselo od toho, či si atómy počas procesu rozpúšťania zachovajú svoju individualitu.

Pri selektívnej korózii, podobne ako pri odzinku, dochádza k prednostnému rozpúšťaniu jednej alebo viacerých zložiek zliatiny. Vzniká tak porézna kostra, ktorá zachováva pôvodný tvar výrobku. Selektívna korózia je charakteristická pre zliatiny ušľachtilých kovov, ako je Au-Cu alebo Li-Ag, a v praxi sa využíva pri rafinácii zlata. Napríklad zliatina Ai-Ai obsahujúca viac ako 65 % zlata je stabilná v koncentrovanej kyseline dusičnej, rovnako ako samotné zlato. Zliatina obsahujúca asi 25 % Au a 75 % Ag však reaguje s koncentrovanou HNO3 za vzniku AuNO3 a čistého zlata ako porézneho zvyšku alebo prášku. Zliatiny medi s obsahom hliníka môžu podliehať korózii podobnej ako odzinkovanie, ale prevláda rozpúšťanie hliníka.

V prácach Boyla (1660) je uvedený opis spôsobu dehydratácie vínneho alkoholu destiláciou nad kalcinovaným vínnym kameňom (io-taš) a padajúcim žieravým vápnom. Vedec zistil, že alkohol rozpúšťa soli niektorých kovov (napríklad chloridy železa a medi), ako aj síru a fosfor; zistil, že vaječný bielok sa pri vystavení vínnemu alkoholu zráža. R. Boyle používal na chladenie vínny šnirt zmiešaný so snehom, plameň alkoholu používal na získavanie vysokých teplôt, napríklad na tavenie zlatých plátov. Bol jedným z prvých vedcov, ktorí celkom jasne formulovali charakteristické znaky kyselín ich schopnosťou 1) energicky rozpúšťať rôzne telesá, zrážať síru a iné látky rozpustené v zásadách 2) meniť modrú farbu šťavy niektorých farieb na červenú ( používal farebné indikátory lakmus, kurkuma, košenila, šťava z fialky a nevädze, nálev z morény a fernambuka). Všetky tieto vlastnosti kyselín zmiznú, keď sa dostanú do kontaktu s alkáliami.

Aqua regia. Strieborný drôt a plátkové zlato sa zahrievajú stredne koncentrovanou kyselinou dusičnou. Striebro sa rozpúšťa s uvoľňovaním oxidov dusíka. Zlato je možné preniesť do roztoku až po pridaní trojnásobného množstva konc. HC1. Rozpúšťanie zlata je podporované tvorbou komplexnej kyseliny.

Pri úprave zliatiny, zlata a medi centrickou kyselinou dusičnou sa uvoľnilo 4,48 litra plynu. Pr A rozpustenie zvyšku v aqua regia (zmes troch objemov kyseliny chlorovodíkovej a jedného objemu

Existuje niekoľko spôsobov spracovania kalu. Obvykle je prvou operáciou čistenie kalu od medi, ktoré sa uskutočňuje buď sulfatačným pražením (zahriatie kalu na 500-600 °C v zmesi s kyselinou sírovou) a následným lúhovaním vo vode, alebo rozpustením medi v sírovej kyseliny v prítomnosti vzdušného kyslíka. V dôsledku tohto spracovania by mal obsah medi v kale klesnúť na 0,5-4,5% - Potom sa kal dostáva do dozvukovej pece, kde sa najskôr spáli a potom roztaví v prítomnosti kremenného piesku, sódy a oxidačného činidla - dusičnan. Všetky kovy, s výnimkou striebra a zlata, sú troskové a v peci zostáva tavenina obsahujúca až 80-95% Ad a až 15-20% An, ktorá sa odlieva do ingotov (Dore metal) a posiela sa do rafinérií. ]

Rozpúšťadlá zlata sú látky, ktoré sú schopné po určitú dobu pôsobiť na drahý kov a premieňať prvok. Mnohí môžu mať otázku, prečo rozpúšťať zlato? Tento proces je určený predovšetkým na čistenie drahých kovov od nečistôt a efektívne spracovanie odpadu.

Rozpúšťanie zlata v aqua regia

Proces rozpúšťania

Rozpúšťaním zlata je možné pomocou následných procesov dosiahnuť najvyšší štandard, teda zvýšiť množstvo drahého kovu v zliatine. Proces prebieha v troch etapách:

1. Rozpúšťanie zlata s nečistotami.
2. Odparovanie.
3. Zrážanie drahého kovu.

V prvej fáze sú potrebné rozpúšťadlá. Ale nie každá účinná látka je vhodná na takéto účely. Zlato je ušľachtilý kov, čo znamená, že látka je inertná voči mnohým činidlám. Ale zároveň existujú kyseliny alebo zmesi, ktoré dokážu rozpustiť zlato.

Rozpustenie je zložitý proces, ale môžete to urobiť doma. Napríklad pred čistením šrotu alebo extrakciou drahého kovu z rádiových komponentov. Pred pridaním činidiel do produktov sa však oplatí vyčistiť šrot od nečistôt. Napríklad pomocou magnetu sa zbaviť feromagnetík. Potom sa šrot môže spustiť do kyseliny dusnej, aby sa zbavili niektorých kovov naraz.

Činidlá (látky) pre prvý stupeň čistenia

Spomedzi činidiel, ktoré dokážu rozpustiť zlato, je najznámejšia a používaná aqua regia alebo Aqua Regia. Látka je veľmi populárna, študuje sa dokonca aj na hodinách chémie v škole. Ako rozpustiť zlato v aqua regia je otázka, ktorá znepokojuje domácich experimentátorov. Zložením je aqua regia zmesou koncentrovaných kyselín dusičnej a chlorovodíkovej v pomere 1:3 objemovo a 1:2 hmotnostne. Asi 65 až 67 % hmotnostných predstavuje kyselina dusičná a 33 až 36 % tvorí kyselina chlorovodíková.

Cárovo činidlo nazývali, pretože dokázalo rozpustiť „kráľa kovov“, ale vodka bola pôvodne tekutá látka. Oveľa neskôr sa význam tohto slova začal spájať s alkoholickým nápojom. Z hľadiska chémie sa v dôsledku reakcie získa látka - kyselina chlórozlatitá alebo vodný tetrachlóraurát.

Vzorec procesu vyzerá takto: Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 H2O. Preto na základe rovnice je potrebných 5 mililitrov aqua regia na rozpustenie 1 gramu zlata. Pri reakcii je rozpúšťadlom kyselina chlorovodíková a kyselina dusičná pôsobí ako katalyzátor, to znamená, že urýchľuje proces a kompenzuje reakciu.

Preto je v procese rozpúšťania najlepšie vziať 3,75 mililitrov kyseliny chlorovodíkovej na gram šrotu zlata. Keď sa začne objavovať viditeľná reakcia, namočte kov do roztoku až na 5 minút a vypustite kyselinu, potom ju naplňte novou dávkou látky. Ďalej na sporák postavíme nádobu so šrotom a kyselinou a zmes zohrejeme tak, že do nej nalejeme kyselinu dusičnú v pomere 1,25 mililitra na 1 gram kovu.

Všetky činidlá sa musia vypočítať, najmä kyselina dusičná. Práve z tejto látky sa bude musieť likvidovať v procese filtrácie a zrážania. Po rozpustení kovu nepridávajte do roztoku kyselinu dusičnú. Po ukončení procesu rozpúšťania je potrebné udržiavať výslednú zmes zahrievanú asi 30 minút.

Ďalším krokom bude filtrácia zlata, ku ktorej dochádza už za pomoci iných látok. Filtrácia je dvojstupňový proces. Pred filtráciou, po rozpustení, je potrebné vydržať roztok asi jeden deň, pretože počas tejto doby sa kyseliny v zložení aqua regia odparujú. Samotná látka je nestabilná, čo uľahčuje následné čistenie drahého kovu.

Zrážanie zlata

Zo všetkých existujúcich látok nielen vodka zvláda procesy rozpúšťania ušľachtilého kovu. Zlato podlieha:

• Ozón. V dôsledku toho vzniká hnedý oxid Au2O3. Za normálnych podmienok je reakcia nemožná, potrebujete veľké množstvo koncentrovaného ozónu.
• Plynný fluór, bróm, jód, chlór tiež rozpúšťa zlato pri zahrievaní. Výsledkom procesu je vznik fluoridu AuF3, červeného chloridu AuCl3, hnedého bromidu AuBr3 a tmavozeleného jodidu AuI3. Preto ak máte pozlátené šperky, radšej sa vyhýbajte kontaktu s jódovou tinktúrou. Vzácny kov sa rozpúšťa v tekutom bróme a pri izbovej teplote reaguje s chlórovou vodou za vzniku HAuCl4.
• Zlato sa rozpúšťa aj v koncentrovanej horkej kyseline selénovej. Počas reakcie sa kyselina redukuje na selén. Chemici píšu techniku ​​takto: 2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2Se03 + 3H20.
• Aby ste rozpustili drahý kov, musíte do horúcej kyseliny sírovej pridať oxidačné činidlo. Ako oxidačné činidlo sa používa dusičnan, manganistan, kyselina chrómová, oxid manganičitý.
• Proces môžete vykonať pomocou kyanidov alkalických kovov a kovov alkalických zemín. Reakcia prebieha aj vtedy, keď normálna teplota s prístupom kyslíka. Ale v dôsledku toho sú zlúčeniny zlata s kyanidom veľmi silné, preto sa na priemyselné účely používa metóda na čistenie vyťaženého zlata z rúd. 4Au + 8KN + 2H2O + O2 \u003d 4K [Au (CN) 2] + 4KOH - takto vyzerá reakcia. Objavil a skúmal ho ruský vedec-inžinier Bagration. Proces sa nazýval kyanidácia.
• Dochádza aj k anodickému rozpúšťaniu zlata v alkalickom KOH, pri ktorom drahý kov tvorí zlatitan draselný a anódovú zrazeninu.

Ušľachtilosť zlata z pohľadu modernej chémie stále nie je taká dokonalá, ako by sme chceli. Samozrejme, je nebezpečné vykonávať tieto reakcie doma, ale v laboratóriách a továrňach je možné ich pozorovať. Tieto reakcie umožňujú hospodárnejšie zaobchádzať so surovinami vo forme zlata, ako aj urobiť drahý kov čistejším. Pred vykonaním reakcií sa uistite, že sú všetky činidlá správne pripravené a že sú dodržané všetky bezpečnostné opatrenia.

A aby ste ochránili svoj zlatý produkt pred negatívnymi reakciami, je lepšie nekontaktovať jódovú tinktúru. Najmä pred vystavením látkam by sa mali chrániť šperky s nižším zložením drahého kovu, pretože ligatúra rýchlejšie reaguje na chemické činidlá.

Keď na stránke nájdete chybu, vyberte ju a stlačte Ctrl + Enter

Zlato, kyselina sírová a chlórnan sodný. Zlato, kyselina sírová a chlórnan sodný

Prvá časť článku ukazuje, že zlato sa rozpúšťa v zmesi kyseliny chlorovodíkovej a perhydrolu (30% peroxid vodíka) a zlatenie na porceláne mizne pod vplyvom tejto zmesi rýchlejšie ako pod pôsobením aqua regia. Okrem aqua regia alebo zmesi kyseliny chlorovodíkovej a peroxidu vodíka existuje mnoho ďalších látok a zmesí, ktoré rozpúšťajú zlato.

Z hľadiska dostupnosti komponentov si pozornosť zasluhujú zmesi silnej minerálnej kyseliny (chlorovodíková, sírová, dusičná a pod.) a chlórnanu sodného. Princíp ich fungovania je rovnaký ako v prípade zmesi kyseliny chlorovodíkovej a peroxidu vodíka: v dôsledku reakcie medzi zložkami sa uvoľňuje chlór, ktorý rozpúšťa zlato. Silná minerálna kyselina reaguje s chlórnanom a vytláča slabú kyselinu chlórnu. Kyselina chlórna je nestabilná, existuje iba v roztoku. Ale aj vo vodnom roztoku sa postupne rozkladá. V tomto prípade sa uvoľňuje chlorovodík (kyselina chlorovodíková) a kyslík v atómovej forme. Chlorovodík sa oxiduje kyselinou chlórnou za vzniku chlóru.

HClO = HCl + O
HClO + HCl \u003d Cl2 + H20

Mimochodom, v technickom roztoku chlórnanu sú už od začiatku chloridové ióny - bez ohľadu na prvú reakciu je to tak, že na to, aby kyselina chlórna (chlórnan) oxidovala chlorid (kyselinu chlorovodíkovú), je potrebné kyslé prostredie - na tento účel sa pridáva silná minerálna kyselina.

Ako kyselinu som zvolil zriedenú kyselinu sírovú (pre zmenu: keďže v prvej časti článku bola použitá kyselina chlorovodíková; plus roztok kyseliny sírovej je dostupnejší: používa sa ako elektrolyt do olovených batérií). Zdrojom chlórnanu sodného bol prací a čistiaci prostriedok Belizna.

Fragment porcelánového pohára so zlátením som vložil do pohára, pridal 23 ml vody, potom 2,5 ml koncentrovanej kyseliny sírovej a premiešal. Potom sa pridalo 1,5 ml "Whiteness" (chlórnan sodný). Neskôr - ďalších 0,5 ml "Whiteness".

„Bielosť“ bola pridaná „kultúrne“: pomaly, po kvapkách, snažiac sa zabezpečiť, aby každá kvapka dopadla na miesto skla, kde sa nachádza pozlátenie. V dôsledku toho sa chlór uvoľnil presne v mieste, kde bolo zlato, a nie v celom objeme skla. Bolo to potrebné, aby sa kuchyňa (kde sa experiment uskutočnil) nezmenila na plynovú komoru.

Kvapky chlórnanu v kyseline sírovej spôsobili vývoj plynu a zápach chlóru (ale mierny, keďže som chlórnan pridával pomaly a s mierou). Vrstva pozlátenia sa rýchlo začala rozpúšťať a zanechávala za sebou biely porcelán. Na miesta, kde zostalo nerozpustené zlátenie, boli pridané nové kvapky chlórnanu. V dôsledku toho sa zlacenie rozpustilo v priebehu niekoľkých minút.

Týmto spôsobom môžete rozpustiť zlato bez toho, aby ste mali k dispozícii kyselinu chlorovodíkovú a dusičnú alebo peroxid vodíka.

Naša stránka ponúka v tomto článku zaujímavé informácie o tom, ako môžete zarobiť peniaze ťažbou zlata doma. Pred ťažbou sa najprv pozrime, ktoré rádiové komponenty môžu slúžiť ako suroviny na ťažbu zlata. Zlato sa dá ťažiť z rôznych pozlátených hodiniek, náramkov, tanierov, šálok, príborov a iných predmetov, ktoré sa dajú pozlátiť.

Pre tých ľudí, ktorí sa rozhodnú zarobiť peniaze na zlate, by som rád povedal, že je dosť ťažké kúpiť puzdrá na hodinky s pozláteným rámom a je nepravdepodobné, že bude možné získať zlato z riadu so zlatou farbou. k nim. Preto je lepšie ťažiť zlato z rádiových súčiastok, čo je podľa nás najperspektívnejší smer samoťažby zlata doma.

Predtým, ako začnete ťažiť, musíte najskôr nazbierať alebo kúpiť zlatonosné prvky. Len si nemyslite, že je to všetko také jednoduché. Zlaté roky 90. rokov pre domácich zlatokopov, keď tavili kilogramy a ťažili zlato z rádiových komponentov, rádiových zariadení a domácich spotrebičov, sú preč.

Mnoho čitateľov našej stránky sa možno zamyslí nad otázkou, prečo sú rádiové komponenty pokryté zlatom a povedzme nie striebrom. Striebro je z hľadiska elektrickej vodivosti oveľa lepšie ako zlato. Strieborný kov má na rozdiel od zlata nižší elektrický odpor. Prečo sa teda zlato tak často používa v rádiových komponentoch? Striebro, na rozdiel od zlata, je napriek vysokej elektrickej vodivosti kov, ktorý časom začína oxidovať a zlato nemá takú rýchlu schopnosť oxidácie. Zlato má inertné vlastnosti, neoxiduje v atmosférickom vzduchu a nevstupuje do chemickej reakcie s inými chemické prvky periodický systém D.I. Mendelejeva. Preto je lepšie používať zlato pri výrobe elektrických kontaktov, pretože sa považujú za najspoľahlivejšie a najodolnejšie. Aj po mnohých rokoch zostanú zlaté kontakty rádiových komponentov či konektorov nezmenené.

Návštevníci našej stránky môžu byť veľmi prekvapení, ak zistia, že so sebou každý deň nosia malé množstvo zlata. Každý mobilný telefón má SIM kartu, ktorá obsahuje nejaké zlato. Preto sa domáci zlatokopi môžu tiež čudovať, ako sa dá toto zlato z tohto zariadenia získať.

Zlato je možné ťažiť z druhotných surovín dvoma spôsobmi: extrahovať zlato chemickými prostriedkami pomocou chemického činidla – „aqua regia“ (metódou „leptania“) alebo ťažiť zlato – elektrolýzou.

Najjednoduchší spôsob, ako získať zlato, je ťažiť ho leptaním. Tento spôsob získavania drahého kovu z rádiových komponentov je pomerne jednoduchý. Metóda leptania je založená na chemickej inertnosti zlata, teda na jeho schopnosti vstúpiť do chemickej reakcie s inými chemickými prvkami. Ak si spomenieme na školskú chémiu, tak zlato je kov, ktorý spája vysokú chemickú inertnosť, vďaka čomu je kov krásny, čo z neho robí nepostrádateľný ušľachtilý a vzácny kov pre šperky. Ak by zlato, podobne ako striebro, nebolo takými inertnými kovmi, nemohli by sa v prírode nachádzať v pôvodnom stave.

Ak porovnáme zlato s meďou a striebrom, zlato je extrémne inertné voči kyslíku a síre. Zlato môže reagovať s halogénmi iba pri zahrievaní. Preto, aby sa zlato rozpustilo a prenieslo do roztoku, je potrebné veľmi silné oxidačné činidlo na kov, a takým oxidačným činidlom je „aqua regia“.

"Kráľovská vodka" sa dá jednoducho vyrobiť doma. Pripravuje sa zo zmesi koncentrovanej kyseliny dusičnej a chlorovodíkovej, odobratých objemovo v pomere 1:3. Ak ich prepočítate na čistú látku, potom by mal byť pomer 1:2.

"Kráľovská vodka" je žltkastá kvapalina oranžová farba, ktorý má silný zápach chlóru a oxidu dusičitého. Len tá vlastnoručne vyrobená „kráľovská vodka“ nemá žiadnu farbu, ale čoskoro získa oranžovú farbu.

Prečo má „aqua regia“ takú vysokú oxidačnú silu v porovnaní so zlatom? Interakciou koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej vzniká komplexná zmes vysoko aktívnych produktov vrátane „asociátov“ a voľných radikálov. "Asociáty" je spojenie alebo spojenie jednoduchých iónov alebo molekúl do zložitejších molekúl, pričom takéto spojenie nespôsobuje chemickú zmenu v povahe samotnej látky. Z toho, čo bolo povedané, je zrejmé, že existuje spojenie iónov a molekúl. Dôvodom vzniku iónových „asociátov“ je dôsledok prejavu elektrostatických síl. Jednoduché iónové „asociáty“ sú dva alebo tri ióny, ktoré sú neutrálne alebo nabité častice. Asociácia alebo zjednotenie molekúl je určené pôsobením medzimolekulových síl. Asociácia ovplyvňuje vlastnosti roztokov a tvorbu komplexných zlúčenín. Takže prítomnosť v silne kyslom alebo reakčnom médiu takých interakčných produktov, ako sú: nitrozylchlorid NOCl a atómový chlór, robí „aqua regia“ jedným z najsilnejších oxidačných činidiel.

Zmes "kráľovskej vodky" je najlepšie pripraviť bezprostredne pred jej použitím. Je to veľmi dôležité! Pretože „kráľovská vodka“ sa počas skladovania rozkladá za tvorby plynných produktov, najmä oxidu dusičitého, ktorý dodáva „kráľovskej vodke“ charakteristickú farbu a vôňu. Okrem toho počas skladovania stráca aqua regia svoju oxidačnú schopnosť. Pokles oxidačného potenciálu zlata v dôsledku jeho tvorby s chloridovými komplexmi výrazne ovplyvňuje účinnosť aqua regia ako oxidačného činidla. Komplexná zlúčenina v silne kyslom oxidačnom prostredí umožňuje rozpúšťať také neaktívne kovy ako: zlato, paládium a platinu aj pri izbovej teplote. V tomto prípade bude rýchlosť leptania alebo rozpúšťania zlatého kovu približne - 10 mikrónov / min.

Zlato sa v porovnaní so striebrom nerozpúšťa v „kráľovskej vodke“. Je to spôsobené tým, že keď sa striebro ošetrí „aqua regia“, objaví sa povrchová vrstva kovu, ktorá prechádza do neaktívneho, pasívneho stavu (pasivácia kovov), to znamená, že je pokrytá tenkou vrstvou striebra. chlorid, ktorý zabraňuje ďalšej korózii kovu. "Kráľovská vodka" je silné oxidačné činidlo pre iné kovy. Kovy ako chróm, titán, tantal, zirkónium, hafnium a niób sa ťažko oxidujú s Aqua regia.

Oxidačná sila "aqua regia" sa používa ako činidlo v chemických laboratóriách. Používa sa na čistenie chemického skla od organických stôp na ňom, na získanie chloridov kovov pri analýze testu vzácne kovy a ich zliatin, ako aj pri rafinácii vysoko čistých kovov: platiny a zlata, a to ich oddelením od rôznych nečistôt.

V elektrochemickom rade napätí v periodickej tabuľke je zlato viac vpravo ako všetky ostatné kovy. To znamená, že zlato je vysoko inertný kov. Zlato za normálnych podmienok neinteraguje s väčšinou kyselín, a preto patrí medzi ušľachtilé kovy. Pri leptaní pozlátené prvky rádiových komponentov jednoducho rozožerie kyselina, pričom všetky kovy sú v kyseline rozpustené, okrem vysoko inertného zlata. Zlato vyťažené z rádiových komponentov jednoducho pláva v kyslom roztoku vo forme tenkej zlatej fólie. Na zber zlata zostáva len opatrne prefiltrovať roztok cez tkaninu, na filtrovanie nemožno použiť iba lekársku gázu, pretože má veľké otvory. Kyselina dusičná sa používa na leptanie alebo redukciu zlata. Kyselina dusičná by mala byť čistá látka, to znamená, že keď otvoríte fľašu s kyselinou, mala by vydať malé množstvo pár. Len v tomto prípade je kyselina kvalitná. Ku kyseline dusičnej nie je potrebné pridávať vodu. Pre urýchlenie chemickej reakcie (leptania) alebo procesu ťažby zlata je možné nádobu zohriať na elektrickom sporáku na teplotu 60 - 70 stupňov Celzia. Ako nádobu môžete použiť bežnú smaltovanú panvicu. Vezmite si nové jedlá, je žiaduce, aby to bolo bez škrabancov a mikrotrhlín, neukladajte. Je lepšie vziať hliníkovú panvicu, pretože hliník nie je korodovaný čistou kyselinou dusičnou.

Pred začatím leptania sa uistite, že všetky pozlátené prvky sú starostlivo oddelené od všetkých ostatných. Napríklad vytiahnite kontakty z konektorov a kovové krytky bez obsahu zlata v nich zahryznite nožnicami na drôt a odstráňte ich. Ako vidno z tohto príkladu, obstarávanie surovín je dosť namáhavý proces, inak veľa šťastia nečakajte. Zlato môžete ťažiť aj z iných častí: konektory, mikroobvody, tranzistory, pozlátené rámy okuliarov, pozlátené puzdrá hodiniek atď.

Ťažšie je ťažiť zlato z čipov a tranzistorov, pretože bude oveľa ťažšie rozpustiť železné nohy v koncentrovanej kyseline dusičnej. Nie úplne morené kúsky obsahujúce železo sa dajú ľahko odstrániť pomocou bežného magnetu. Zároveň je možné ich prideľovať samostatne - opakovane alebo s inou dávkou.

Vyleptaný zlatý prášok alebo fóliu je možné vysušiť na novinách a potom starostlivo odvážiť. Potom sa vyťažené zlato roztaví v tégliku s prídavkom bieleho prášku – „boraxu“. Téglik je pec alebo nádoba, žiaruvzdorná konštrukcia určená na vypaľovanie, tavenie, sušenie a zahrievanie. rôznych materiálov. Čo je to "bur"? "Borax" alebo tetraboritan sodný je bežná zlúčenina bóru, soľ slabej kyseliny boritej a silnej zásady, ktorá sa široko používa v strojárstve. "Bura" je priehľadný biely kryštál, pri teplote 400 stupňov Celzia - "borax" úplne stráca vodu. Keď sa "bórax" rozpustí vo vode, hydrolyzuje, zatiaľ čo vodný roztok "boraxu" získa mierne zásaditú reakciu. Pri zahrievaní "bóraxu" s oxidmi kovov získava farebné zlúčeniny - boritany. "Bura" je špeciálne vysokoteplotné tavidlo, možno ho odobrať od plynových zváračov, ktorí ako spájku používajú mosadz na spájkovanie.

Ak nie je téglik, potom nezúfajte, namiesto toho môžete použiť obyčajnú tehlu. Predtým, v rokoch perestrojky, zlatokopi tavili kov na obyčajných stavebných tehlách. Na tehle "bulharčina" stačí urobiť malú priehlbinu. Je lepšie vziať sivú stavebnú tehlu, pretože je spálená, dobre drží teplotu. Predtým, ako zatavíte zlato do zlatého ingotu, musíte vybranie v tehle opatrne zahriať plynovým horákom a roztaviť ho „hnedou“.

Nie všetko zlato sa dá ideálne vyťažiť morením kovov. Nebojte sa, ak dôjde k strate. Metóda morenia môže produkovať zlato s približnou stratou až 10 percent. Týmto spôsobom môžete získať veľa zlata. Musíte však vedieť, že je nepravdepodobné, že by ste na takomto zlate dokázali zarobiť, pretože s týmto zlatom nebude možné obchodovať. Ide o to, že u nás je nelegálny obeh drahých kovov zakázaný, čiže ich predaj sa považuje za nelegálny. Ak sa však rozhodnete experimentovať alebo len ťažiť zlato pre seba, potom vám niekto nepovie, že sa dopúšťate nezákonných činov. Buďte teda pokojní, zlato ťažíte pre seba.

Treba si uvedomiť, že po pretavení zlata na zlatý ingot nebude mať zlatý kov absolútny stupeň čistoty (99,9 percenta), pretože bude stále obsahovať rôzne nečistoty cudzích kovov. Získavanie zlata morením, aj keď je jednoduché, má jednu nevýhodu – zlato sa ťaží so stratami a s prímesou cudzích kovov. To znamená, že výsledné zlato bude potrebné ďalej čistiť.

Niekedy vyťažené zlato doma môže mať biela farba, podobne ako farba bieleho železa, ide o tzv. biele zlato. Čo je biele zlato? Biele zlato je zliatina pozostávajúca zo zlata a rôznych komponentov (platina, striebro, paládium, nikel), ktoré ho farbia na bielo. Preto, ak sa vám podarí získať biele zlato, nezľaknite sa, nie je tu nič neobvyklé. Napríklad, ak do zlata pridáte 5 percent paládia, zlato zbelie. Okrem toho existuje aj zelené zlato, ktoré možno získať tavením asi 70 percent čistého zlata s 30 percentami čistého striebra. Modré zlato môžete získať aj tavením zlata so železom. Potom môžete experimentovať a získať zlato s rôznymi farebnými odtieňmi. Ak teda ťažíte zlato leptaním rôzne farby, potom z neho bude možné vyrobiť originál šperky, ktoré možno nikto nikdy nevidel, alebo len urobte darček svojej milovanej žene, z ktorého bude mať jednoducho radosť.

Potrebujeme koncentrovanú kyselinu chlorovodíkovú a dusičnú, ako aj šrot z rádiových komponentov, ktorý obsahuje zlato (foto 1 a 2).

Aby sme zlato rozpustili a preniesli do roztoku, potrebujeme silné oxidačné činidlo – „kráľovskú vodku“. Toto oxidačné činidlo je možné pripraviť samostatne, doma, a je lepšie to urobiť bezprostredne pred použitím. Ak chcete získať „aqua regia“, musíte zmiešať koncentrovanú kyselinu dusičnú a chlorovodíkovú v objemovom pomere 1: 3, najskôr bude zmes bezfarebná a potom sa zmení na žlto-oranžovú farbu s vôňou chlóru. a oxid dusičitý (foto 3).

Pri interakcii kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej vzniká silné oxidačné činidlo - nitrozylchlorid NOCl, ktorý následne interaguje so zlatom: Au + HNO3 + 4HCI ---> H + NO + 2H2O. V dôsledku reakcie vzniká takzvané „chlórové zlato“ (foto 4).

S cieľom zvýrazniť zlato v čistej forme do roztoku, ktorý sme dostali, musíte pridať - sulfid sodný Na2SO3 (siričitan sodný): 2H + 3Na2SO3 + 3H2O ---> 2Au + 8HCI + 3Na2SO4 (foto 5, 6 a 7).

Výsledkom je, že učíme zlato, ktoré treba stále zbierať. Aby sme to urobili, oddeľujeme už nepotrebné rádiové komponenty z roztoku zlatom (foto 8 a 9).

Výsledné zlato vo forme žltého prášku sa oddelí od zvyšku roztoku (foto 10, 11 a 12), výsledný zlatý prášok je potrebné najskôr umyť, vysušiť a potom zliať do zlatých tehál.